1. Ecrire la configuration électronique de l’iode, de numéro atomique Z = 53, dans son état fondamental, en respectant les trois règles de remplissage des sous-couches électroniques. En déduire le nombre d’électrons de valence de l’iode.
Remparque : la réponse choisie doit contenir les deux reponses correctes.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5. L’iode possède 7 électrons de valence : 5s2 5p5
2. A quelle famille d’éléments appartient l’iode ?
L’iode appartient à la famille des halogènes, la colonne N°17, de la classification périodique mendeleïev
3. Déterminer le schéma de Lewis des molécules suivantes : ICl3
Electronégativité : χ(Cl) = 3 ; χ(I) = 2,5
Numéro atomique: Z(Cl) = 17
4. Pour ICl3, prédire le type (AXmEn), la géométrie moléculaire et la forme en utilisant l'approche VSEPR.?
Remarque : la réponse choisie doit contenir les trois réponses correctes.
ICl3 : type AX3E2, bipyramide à base triangulaire, forme d'un T.
5. A l’aide du diagramme énergétique des orbitales moléculaires, écrire la structure électronique des espèces O2, O2-, O22- et O2+.
6. Pour ces espèces, déterminer la propriété magnétique et l’ordre de liaison.
7. Parmi les classements ci-dessous, lequel n'est pas correct.
Z(Ba)=56 ; Z(Sr)=38 ; Z(Mg)=12 ; Z(O)=8 ; Z(Se)=34 ; Z(Te)=52 ; Z(F)=9 ; Z(N)=7
Le classement par ordre décroissant de l'énergie d'ionisation est incorrect. L’atome d’azote est stable car sa sous-couche, 2p, est à moitié remplie. Le classement correct est : EI1(F) > EI1(N) > EI1(O).
Bonjour,
RépondreSupprimerJ'ai pas compris la question 7.
Je ne comprends pas la question némuro sept
RépondreSupprimerVariation de l’énergie de 1ère ionization en fonction de Z
RépondreSupprimerhttps://drive.google.com/file/d/1e1uKmlfOs_pXaOiYGe24jg7s4UQxSMKN/view