ESPACE JACASSE

1. Ecrire la configuration électronique de l’iode, de numéro atomique Z = 53, dans son état fondamental, en respectant les trois règles de remplissage des sous-couches électroniques. En déduire le nombre d’électrons de valence de l’iode.

Remparque : la réponse choisie doit contenir les deux reponses correctes.

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s¹ 5p⁶. L’iode possède 14 électrons de valence : 5s² 4d¹⁰
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁵. L’iode possède 7 électrons de valence : 5s² 5p⁵
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁵. L’iode possède 5 électrons de valence : 5p⁵
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁵. L’iode possède un seul électron de valence : 5p⁵

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1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁵. L’iode possède 7 électrons de valence : 5s² 5p⁵

2. A quelle famille d’éléments appartient l’iode ?

L’iode appartient à la famille des halogènes, la colonne N°17, de la classification périodique mendeleïev
L’iode appartient à la famille des halogènes, la colonne N°18, de la classification périodique mendeleïev
L’iode appartient aux éléments de transition, la colonne N°17, de la classification périodique mendeleïev
L’iode appartient aux éléments de transition, la colonne N°18, de la classification périodique mendeleïev

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L’iode appartient à la famille des halogènes, la colonne N°17, de la classification périodique mendeleïev

3. Déterminer le schéma de Lewis des molécules suivantes : ICl₃

Electronégativité :  χ(Cl) = 3 ; χ(I) = 2,5

Numéro atomique: Z(Cl) = 17   

Aucune réponse 

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4. Pour ICl₃, prédire le type (AX_mE_n), la géométrie moléculaire et la forme en utilisant l'approche VSEPR.?

Remarque : la réponse choisie doit contenir les trois réponses correctes. 

ICl₃ : type AX₃E₂, bipyramide à base triangulaire, forme d'une bipyramide.
ICl₃ : type AX₃E₂, bipyramide à base carrée, forme d'une bipyramide.
ICl₃ : type AX₂E₃, tétraèdre, forme d'un T.
ICl₃ : type AX₃E₂, bipyramide à base triangulaire, forme d'un T.

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ICl₃ : type AX₃E₂, bipyramide à base triangulaire, forme d'un T.

5. A l’aide du diagramme énergétique des orbitales moléculaires, écrire la structure électronique des espèces  O₂, O₂^-, O₂^2- et O₂⁺. 

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6. Pour ces espèces, déterminer la propriété magnétique et l’ordre de liaison.

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7. Parmi les classements ci-dessous, lequel n'est pas correct.

Z(Ba)=56 ; Z(Sr)=38 ; Z(Mg)=12 ; Z(O)=8 ; Z(Se)=34 ; Z(Te)=52 ; Z(F)=9 ; Z(N)=7

Rayon atomique : Ra(Ba) > Ra(Sr) > Ra(Mg)
Première énergie d'ionisation : EI1(F) > EI1(O) > EI1(N)
Electronégativité : χ(O) > χ(Se) > χ(Te)
Aucune réponse

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Le classement par ordre décroissant de l'énergie d'ionisation est incorrect. L’atome d’azote est stable car sa sous-couche, 2p, est à moitié remplie.  Le classement correct est : EI1(F) > EI1(N) > EI1(O).